![Slika dana: Mesec u polusenci [18.10.2013]](https://i0.wp.com/www.svetnauke.org/wp-content/uploads/2013/10/2013-10-18-Mesec-u-polusenci1.jpeg?fit=2000%2C1600&ssl=1 "Pomračenje Meseca polusenkom (5. maj 2023) 12")
![Slika dana: Galileo Galilej i teleskop [25.08.2014]](https://i0.wp.com/www.svetnauke.org/wp-content/uploads/2014/08/2014-08-25-Galileo-Galilej-i-teleskop.jpg?fit=800%2C595&ssl=1 "Prvi teleskop 19")
- Entropija – Prva definicija
- Entropija – uvod
- Geometrijske frustracije
- Entropija i termodinamika
- Entropija i termodinamika 2
- Entropija – fazni prelazi i hemija 1
- Entropija – fazni prelazi i hemija 2
- Strela vremena
- Entropija i teorija informacija 2
- Entropija i teorija informacija 1
- Čovek i entropija
- Literatura
Entropija raste ako se krećemo od čvrstog preko tečnog do gasovitog stanja:
Što je molekul pokretljiviji to je njegova entropija veća i ima više stepeni slobode. Stepeni slobode su u vezi načina kretanja molekulakoja mogu biti vibracija rotacija i translacija.
U kristalu leda molekuli vode su na uređen način raspoređeni i povezani vodoničnim vezama.Kada se led topi, uređen kristal leda se razara, a molekuli vode su haotičnije raspoređeni u tečnosti.
| S298 (J/K mol) | |
|---|---|
| H2O(čvrsto, led) | 44.3 |
| H2O(tečno) | 69.91 |
| H2O(gasovito) | 188.72 |
Promen entropije pri faznim prelazima se računa:
Entropije isparavanja: 21 cal/(mol K) odnosno 88 J/(mol K).
Entropija u hemijskim procesima
Rđanje gvožđa:
4 Fe(č) + 3 O2(g) -> 2 Fe2O3(č)
Δ H = 298 = -1648,4 kJ/mol
